8．胶体分散系稳定存在的原因是胶体分散质微粒直径小，布朗运动使之不易沉降，带电的胶体的胶粒，带相同电荷排斥不易沉淀．

7．弱电解质在溶液中存在电离平衡，它是一种动态平衡，当条件改变时，它会发生移动．KHSO₄是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，KHSO₃是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，，将上述两种溶液混合，现象是有气体生成，其反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

6．已知两个热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H₂的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）与适量H₂O（g）起反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l）放出622kJ热量．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
	D．	使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

3．某黑色粉末可能是Fe₃O₄或Fe₃O₄与FeO的混合物，为进一步确定该黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　　）

	A．	准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算
	B．	准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算．
	C．	准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算．
	D．	准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算

2．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g） 
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
（2）平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高“、“降低“或“不变“）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物 
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca₂SiO₄）生成=2：1．

1．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（　　）

	A．	a中所盛的固体可以是CuO
	B．	d中乙醇可用沸水浴加热
	C．	c处具支试管b中有无色液体产生
	D．	c处具支试管b可换成带塞的普通试管

20．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②振荡后静止	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③旋开活塞	观察到红色喷泉	NH3极易溶于水，氨水显碱性
D	④闭合开关K，形成原电池	Zn极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．某研究小组采用如图所示的装置制备少量纯净的氯化铁．
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→i→h→d→e→b→c→f→g．