7．在25℃下，将0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸按一次体积混合，回答下列问题：
（1）若两溶液等体积混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①离子浓度由大变小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用微粒浓度符号表示）
②c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）（用微粒浓度符号表示）
③c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺）（用微粒浓度符号表示）
（2）若两溶液混合后，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
①混合后所得溶液中溶质的可逆的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②所得溶液呈中性，其原因是因为c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性
（3）相同物质的量浓度的①NH₄Cl、②NH₄HSO₄③NH₄HCO₃，其C（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
	B．	司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
	C．	聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	D．	用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）

A．

变性

B．

加入酒精

C．

加入氯化铵

D．

加入浓硫酸

4．使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（　　）

A．

过滤

B．

加入CuSO4溶液

C．

加入饱和食盐水

D．

分液

3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是（　　）

A．

盐析

B．

变性

C．

煮熟

D．

加入酒精

2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可以加入（　　）

A．

（NH4）2SO4溶液

B．

乙醇溶液

C．

Pb（NO3）2溶液

D．

NaOH溶液

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	今年我国雾霾天气比较严重，雾霾属于气溶胶
	B．	煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
	C．	棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
	D．	可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.012kg C-14含有6.02×1023个碳原子
	B．	3mol氧
	C．	N2的摩尔质量等于6.02×1023个N2分子的质量
	D．	CO${\;}_{3}^{2-}$的摩尔质量是60g•mol-1

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．  
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
（2）YW₃的熔点是190℃，液态时不导电，则YW₃属于共价化合物（离子或共价）．  
（3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
（4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
（5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
（6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI₂溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl₂+2Fe²⁺+6I^-═8Cl^-+2Fe³⁺+3I₂．

9．请完成下列填空．
①-CH₃基的电子式为，结构式为；
②CH${\;}_{3}^{+}$的电子式，结构式为；
③CH${\;}_{3}^{-}$的电子式为，结构式为；
④羟基的电子式为，结构式为-O-H；
⑤氢氧根的电子式为，结构式为[O-H]^-．