17．某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.00mol/L H₂C₂O₄溶液进行配制，需用量筒量取10.0mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取1.3g H₂C₂O₄•2H₂O．
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有玻璃棒、100mL容量瓶（填写名称）．
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有BC（填字母）．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸
B．量取1.00mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视刻度线
C．称取H₂C₂O₄•2H₂O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．

16．下列说法中正确的是（　　）
①化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
②金属镁排在金属活动顺序表中氢元素的前面，所以它与酸反应一定放出氢气
③碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性
④钠很活泼，所以钠和硫酸铜溶液反应可置换出铜
⑤中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
⑥浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌．

A．

②③⑤

B．

③⑤⑥

C．

③④⑤

D．

①⑤⑥

15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃O₂Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），由此推断甲的结构简式为（　　）

A．

CH2ClCH2OH

B．

HCOOCH2Cl

C．

CH2ClCHO

D．

HOCH2CH2OH

14．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）

	A．	间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
	B．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
	C．	用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
	D．	一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

13．汽油燃烧产生的汽车尾气，所含的大气污染物主要是（　　）
①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

12．NH₄Cl中存在的化学键有离子键和共价键；H₂O比同主族的H₂S、H₂Se、H₂Te的熔沸点反常地高，其原因是水分子间形成有氢键．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

10．工业上冶炼金属的方法正确的是（　　）

	A．	加热分解法冶炼铜		B．	铝热法冶炼镁
	C．	氢气或CO还原法冶炼铁		D．	电解法冶炼铝

9．三种元素的粒子X^m-、Yⁿ⁺、Z^p+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为（　　）

A．

X=Y=Z

B．

Y＞Z＞X

C．

X＞Z＞Y

D．

Z=Y＞X

8．（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层．铅在元素周期表的位置为第六周期．第ⅣA族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂ 和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb²⁺的利用率降低．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．