17．在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）

A．

AB3

B．

AB

C．

A3B

D．

A2B3

16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化．
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N₂，氧化产物是CO．

15．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

水蒸气

D．

CO2

14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1molC₂H₄（g）与适量的O₂（g）反应，生成CO₂（g）和₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
（2）1molN₂（g）与适量的O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）2molAl（s）与适量的O₂（g）反应生成Al₂O₃（g）放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
（4）1molCu（s）与适量的O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN₂H₄（l）与适量的O₂（g）反应，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

13．下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（　　）

A．

HCl

B．

Ba（OH）2

C．

NaHSO4

D．

Na2CO3

12．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	升高温度，纯水的pH值减小
	B．	FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
	C．	Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
	D．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可以循环的
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

10．将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某溶液的pH，则测量值与真实值相比较（　　）

	A．	偏高		B．	偏低
	C．	不变		D．	上述三种情况均有可能

9．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰．

A．

①④

B．

①②③④

C．

①③

D．

②④

8．在铜锌原电池中，以稀盐酸为电解质溶液．锌为负极，电极上发生的反应是氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．