17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	氧化铜与硫酸反应：Cu2++SO42-═CuSO4

16．下列仪器能用来直接加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

蒸发皿

C．

烧瓶

D．

锥形瓶

15．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

18K金

B．

青铜

C．

钢

D．

水银

14．下列关于氨气的说法正确的是（　　）

	A．	氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
	B．	氨水能导电，所以NH3是电解质
	C．	氨水中所有的粒子有：NH+4、NH3、NH3．H2O、H+、OH-
	D．	液氨可用做制冷剂

13．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（　　）

	A．	可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl
	B．	加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
	C．	将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mg
	D．	利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
	B．	滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-
	C．	既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
	D．	在含有大量HCO-3的溶液中：K+、Na+、OH-、Br -

11．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	SO2通入品红溶液中红色褪去
	B．	NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
	C．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
	D．	向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有凝胶形成

10．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（4）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
（5）标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．

9．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀，
反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：
①你认为哪个方案较为合理方案二；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
	B．	普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料
	C．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应