7．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（　　）

A．

电解法

B．

热氧化法

C．

热还原法

D．

热分解法

6．下列元素中，族序数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（　　）

A．

O

B．

F

C．

P

D．

Cl

5．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下1.0L空气 （内含N₂、O₂、SO₂、CO₂等），缓慢通过足量溴水后，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试回答：
（1）加入过量氯化钡溶液的目的是加入过量的氯化钡溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全．
（2）此空气中二氧化硫的体积分数是2.24%．

4．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为气体单质，则①D→C的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②C→E的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式为SO₃；
②C→E的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

3．已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为4：1．
（2）若71gCl₂参加反应，被氧化的NH₃的质量为$\frac{34}{3}$g，还原产物的质量为117g．

2．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

1．（1）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为16：9．
（2）除去CO₂中混有的HCl气体，可用试剂饱和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）在标准状况下，将V L氨气溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm³，则氨水中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

20．有以下几种物质：①FeCl₃固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO₃溶液；⑦石墨；  ⑧NH₃；⑨Cl₂．填空回答（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是③⑥⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤；
（3）以上物质中属于非电解质的是④⑧．

19．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9～10-7m之间
	B．	用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔现象
	C．	向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用
	D．	溶液、胶体、浊液均属于混合物

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子数目为NA的氢气所占的体积为22.4L
	B．	2 mol二氧化碳气体所含分子总数为2NA
	C．	0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-的离子总数为0.2NA
	D．	17g NH3中所含原子数为NA