17．已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	410	a	370

则表中a为（　　）

A．

400

B．

260

C．

230

D．

200

16．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
	B．	在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动
	C．	电解过程中阳极周围的pH明显增大
	D．	电解的总方程式可表示为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

15．将500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过．试计算：
（1）阴极上可析出多少克铜？已知铜的原子量为64．
（2）在标准状况下阳极上可以产生多少毫升气体？
（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2mol电子通过时，溶液的PH为多少？

14．（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，OH^-的浓度减小
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体产生．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H⁺，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）₃大量生成，形成红褐色沉淀
（3）向Mg（OH）₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象浊液逐渐溶解，原因为溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）H₂A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺（用离子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H₂A第1步电离产生的H⁺抑制HA^-的电离；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

13．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

A．

AlCl3

B．

NH4HCO3

C．

KHCO3

D．

Fe2 （SO4）3

12．用0.102 6mol•L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

A．

22.30 mL

B．

22.35 mL

C．

23.65 mL

D．

23.70 mL

11．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
今有七种物质：①铝线  ②熔化的KNO₃   ③氯气  ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇
其中能导电的物质是①②⑥，属于电解质的是②④⑤，属于非电解质的是⑦．

10．把19.2g 的Cu放500mL的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）生成的NO在标准状况下的体积．
（3）向反应后的溶液中加入1mol•L^-1的NaOH溶液800mL时刚好使溶液中的Cu²⁺完全沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的体积不变）

9．下列推断合理的是（　　）

	A．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂
	B．	将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗
	C．	浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-