16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄；（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

15．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L-¹．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+12H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

14．某有机化合物A对氢气相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.67%，其余为氧．试：
（1）通过计算写出A的分子式．
（2）若A既可与氢氧化钠溶液反应．又可与碳酸氢钠反应．结构简式为：CH₃COOH
（3）若A不能与碳酸氢钠反应但能与氢氧化钠溶液加热反应．则生成A的化学方程式为HCOOCH₃．

13．煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变      
B．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中气体的压强保持不变        
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H₂
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（CO）（mol/L）	c（H2）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

则b=0.100
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有0.2mol．

12．按要求填写：
（1）分子中含有22个共价键的烷烃分子式为C₇H₁₆．其同分异构体中含有三个甲基（-CH₃）的共有3种；
（2）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有5种；
（3）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液（填试剂名称）；
（4）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为9.7%；
（5）用系统命名法命名
2，3-二甲基戊烷．

11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
	B．	高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
	C．	分子中只存在羧基、羟基两种官能团
	D．	分子中至少有14个原子共平面

10．已知A是一种相对分子质量为28的气态烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，写出使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）C分子中的官能团是醛基．
（3）物质B可以被直接氧化为D，则加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）有机化合物的结构简式可进一步简化，如可简写为，
写出下列物质的化学式：①C₆H₁₂
②C₇H₁₀．

9．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，正反应速率小于逆反应速率		B．	t2时，正反应速率等于逆反应速率
	C．	t2-t3，该可逆反应不再发生		D．	t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

8．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是（　　）

	A．	加入Na2SO4溶液		B．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
	C．	滴加少量CuSO4溶液		D．	不用铁片，改用铁粉

7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
	D．	1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低