16．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2 H+═Fe2++H2S↑
	B．	NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．	有a晶体析出．
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为b．
④	冷却	将滤液冷却至室温．	有晶体析出．
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO₃
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

14．在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃•H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），其离子浓度由大到小的排列为C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小④＞③＞①＞②（填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）．
（4）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

13．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B?2C（g）  平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若正反应方向△H＜0，则T2＜T1
	B．	压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
	C．	A不一定为气体
	D．	B一定为气体

12．在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、AlO2-、Cl-、Na+		B．	K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	Na+、SO 42-、Cl-、Al3+		D．	Na+、NO3-、K+、SO42-

11．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（　　）

	A．	滴定终点时俯视读数
	B．	滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
	C．	锥形瓶未用待测液润洗
	D．	滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点

10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl和HNO3放出H2一样多		B．	醋酸中放出H2最多
	C．	HCl中放出H2最多		D．	HNO3比醋酸放出H2多

9．按要求填空：
（1）的一氯取代物有5种
（2）某有机物发生加聚反应所得产物的结构简式为．
（3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若 在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：．

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L^-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	C．	1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
	D．	0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA