6．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（　　）

A．

氯苯

B．

硝基苯

C．

环己烷

D．

苯酚

5．某种烃与H₂1：1加成后的产物是（CH₃）₂CHCH（CH₃）C（CH₃）₃则该烃的结构式可能有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L^-1．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

3．维生素C的分子结构如图所示，已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素C为水溶性维生素，能防治坏血病
	B．	维生素C的分子式为C6H8O6
	C．	维生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能发生水解反应
	D．	维生素C分子中含有1个手性碳原子

2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．

1．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：4．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶．据此可推断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填符号），CS₂分子的空间构型是直线形．

20．能说明BF₃分子的4个原子是同一平面的理由是（　　）

	A．	两个键的之间夹角为120°		B．	B-F键的键能相同
	C．	3个B-F键的键能相同		D．	3个B-F键的键长相等

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	原子晶体中只存在非极性共价键
	C．	氨、水是极性分子
	D．	金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄•nH₂0）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C0₂一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）

A．

离子晶体

B．

分子晶体

C．

原子晶体

D．

金属晶体

17．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）聚合物F的结构简式是；
（2）D转化为E的化学方程式是+H₂$\stackrel{Ni}{→}$CH₃CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．