16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	氧化铁在高温下与一氧化碳反应
	B．	二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
	C．	Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
	D．	碳酸钠溶液与石灰乳混合

15．已知H₂、CH₄的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为（　　）

A．

3：1

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：2

14．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：

化学键	H-H	O=O
键能/KJ?mol-1	436	498

则水分子中O-H键键能为（　　）

A．

463.4KJ/mol

B．

926.8KJ/mol

C．

221.6KJ/mol

D．

413KJ/mol

13．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图1可简单表示如下：
（1）胆矾晶体中含有ABC（填字母代号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键
D．金属键    E．氢  键    F．非极性共价键
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（3）图2金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
（4）图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm³

12．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．

A（溶液）$?_{+C}^{+F（溶液）}$B（溶液）
（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．
（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

11．下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）

	A．	制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
	B．	制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
	C．	制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁
	D．	制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅

10．关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）

	A．	SiO2是生产粗硅的主要原料
	B．	晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料
	C．	水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐
	D．	盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞

9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
	B．	标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
	C．	1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
	D．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-

8．某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO₄^2-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A．

CO32-

B．

Ba2+

C．

Ag+

D．

Al3+

7．氯仿（CHCl₃）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

硝酸银溶液

C．

漂白粉溶液

D．

氢氧化钠溶液