6．某澄清透明溶液可能由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等若干种离子组成．取溶液进行如下实验
①用PH试纸检验，该溶液的PH＞7
②取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲，过滤
④在③中所得的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
根据上述实验回答下列问题
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺
（2）原溶液中一定存在的离子是Na⁺、CO₃^2-
（3）原溶液中可能存在的离子是SO₄^2-、Cl^-．

5．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	金属离子只能被还原，不能被氧化
	D．	金属氧化物不一定都是碱性氧化物

4．同温同压下，1molO₃和1molO₂，它们的（　　）

	A．	质量相同，体积不同		B．	分子数相同，质量不同
	C．	体积相同，分子数不同		D．	体积相同，原子数相同

3．“空气质量日报”中一般不列入的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入颗粒物

2．下列判断或叙述正确的是（　　）

	A．	盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
	B．	水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
	C．	将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
	D．	铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

1．对于下列事实的解释错误的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
	C．	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
	D．	氯水可使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性

20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO₃分解完全．
（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO₃少量）中加足量Ba（OH）₂溶液时的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
【方案三】按如图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）

19．由于Fe（OH）₂在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）₂想了很多方法．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L^-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H₂．
（5）简述生成Fe（OH）₂的操作过程关闭活塞D，使FeSO₄溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
	D．	小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O