16．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

盐酸

B．

液氯

C．

碘酒

D．

漂白粉

15．将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H₂．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比．

14．下列离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	HCO3-、OHˉ、K+、Clˉ		B．	Al3+、H+、Clˉ、K+
	C．	SO42-、Na+、OHˉ、K+		D．	Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

13．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（　　）

	A．	实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
	B．	用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
	C．	利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
	D．	蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国流通的硬币材质是金属单质
	B．	所有的不锈钢都只含有金属元素
	C．	黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛
	D．	镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

11．下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是（　　）

	A．	没有铂丝可用无锈铁丝代替
	B．	先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质
	C．	再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色
	D．	焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别

10．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
①尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

①③④

D．

②③④

9．向1L BaCl₂、A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是BaSO₄、Fe（OH）₃，
溶液中的溶质是NaCl、Na₂SO₄、NaAlO₂．（填化学式）
（2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	A1Cl3	FeCl3
物质的量浓度mol/L

8．在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

7．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．    
按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）E转化为K的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．