6．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为SO₂；
（3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A与B生成C和D的反应是放出（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

5．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

4．由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比（　　）

A．

2：4：7

B．

2：4：5

C．

2：4：3

D．

3：5：8

3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（　　）

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+	正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+	正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+	正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	D．	强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

1．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
	B．	粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
	C．	水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

20．氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，该电池的正极发生还原（填“氧化”、“还原”）反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4eˉ═4OHˉ，放电时，阴离子移向负极．若将H₂改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为CH₄+10OHˉ-8eˉ═CO₃²ˉ+7H₂O．

19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为2Z+Y?3X
	B．	反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）
	C．	该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
	D．	若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

18．下列叙述正确的为（　　）

	A．	石墨转化为金刚石属于化学变化
	B．	金刚石和石墨具有相似的物理性质
	C．	C60是碳元素的一种单质，其摩尔质量为720
	D．	由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠   ②次氯酸   ③双氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．

A．

①②③⑤

B．

只有①③⑤

C．

②③④

D．

只有①②⑤