6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水玻璃可作粘合剂及耐火材料		B．	硅可做半导体材料
	C．	二氧化硅是光导纤维的原料		D．	氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

离子浓度从大到小的顺序	溶质化学式	溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）	NH4Cl、NH3．H2O	＞7
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O	=7
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）	NH4Cl	＜7
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）	NH4Cl  HCl	＜7

4．对于如图的叙述错误的是（　　）

	A．	图示实验中发生了化学变化
	B．	液体X溶液的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
	C．	气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
	D．	试管A中产生浓的白烟

3．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（4）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
②E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

2．某化学小组的同学到实验室做实验．在实验桌上摆有下列仪器：

（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：检查酸式滴定管是否漏水．
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置．请你说出e的其他两种用途：①往细口容器中加液体；②组成过滤装置．
（3）丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂．实验教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在该装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置上．

1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）

	A．	选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
	B．	制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
	C．	洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
	D．	用pH试纸测得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

20．现要制备无水FeCl₃，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：

供选用的试剂如下：
A．食盐晶体　    B水　     C．饱和食盐水　    D．烧碱溶液　    E．铁粉
F．二氧化锰　    G．浓硫酸　 H．无水CaCl₂　     I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号
试剂标号

（3）是否需要选择装置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空气中的水而水解，多余的Cl₂可污染空气．

19．（1）室温下，将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

18．某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_W为10^-13 mol²•L^-2，则该温度t℃＞25℃
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=10^x+y-14（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．