6．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　）

A．

增大盐酸的浓度

B．

提高反应的温度

C．

用锌粉代替锌片

D．

用纯锌代替粗锌

5．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）

	A．	已烯、苯、四氯化碳		B．	苯、已炔、已烯
	C．	已烷、苯、环已烷		D．	甲苯、已烷、已烯

4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

3．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．

2．图中能组成原电池产生电流的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀硫酸

C．

酒精

D．

ZnSO4

1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）₃，反应①的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
	B．	非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
	C．	钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应
	D．	金属在加热条件下均易和氧气反应

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
	B．	还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
	C．	Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
	D．	常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-

17．将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是（　　）

	A．	钠溶解，有铜析出并有气体产生		B．	只有气体产生
	C．	只有沉淀产生		D．	既有气体产生，又有蓝色沉淀产生