16．过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn₂O₄）等．
（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族．基态Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1．
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O]，其结构如图1所示．下列说法不正确的是ACD
A．该配合物质含有离子键和配位键
B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C．该配合物只有CO和H₂O作为配体
D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C=O
（5）请判断键角NF₃＜ NH₃，其原因是由于F的电负性强于H，使得NF₃中N的电子云密度小，所以NF₃的键角小．
（6）Cu₃N形成的晶体结构如图2所示．则与同一个N^3-相连的Cu⁺有6个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm³．

15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L^-1，实际密度为2.5g•L^-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
（3）ED₂中F原子的杂化类型为sp²； ED₂易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
①ED₂与水极性相同               ②ED₂可以与水反应
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．

14．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是（　　）

A．

HCO3-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

CH3COO-

13．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（　　）

A．

②③④⑤

B．

②③④⑤⑨⑩

C．

②④⑤⑩

D．

②④⑤⑥⑦⑨⑩

12．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

	A．	制备并观察氢氧化亚铁		B．	证明过氧化钠与水反应放热
	C．	鉴别碳酸钠与亚硫酸钠		D．	制备少量干燥的氯化氢气体

11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度  B．将CH₃OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

10．铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①放电时电极反应式为：负极Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；正极NiO₂+2H₂O+2e^-═Ni（OH）₂+2OH^-．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

9．（1）常温下，0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）Na₂CO₃溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：前者＞ 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

8．按要求回答下列问题．
（1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”
doggycene的分子式为C₂₆H₂₆．
（2）羟基的电子式是；
（3）顺-2-丁烯的结构简式是；
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（5）2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₃．

7．分子式为C₃H₄Cl₂的同分异构体共有（含一个碳碳双键，不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种