6．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
（3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp³
（4）1molABC分子中含有σ键数目为2N_A
（5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN^-；
（6）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键．

5．卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³
（6）写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．

4．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：XSO₂，WNH₃，Y所对应元素的价电子排布图是；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（用离子方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）

选项	学生甲	学生乙
A	向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸	向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B	向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气	向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
C	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D	向BaCl2溶液中通入二氧化硫	向BaCl2溶液中通入SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C₂H₆O．
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
【结构简式的确定】
（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为CH₃OCH₃．
【性质实验】
（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由A的同分异构体制备氯乙烷反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂ +HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂ Cl．

1．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：
（1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列说法不正确的是C．
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₂CH₂OH（不用写反应条件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列关于乙醇的说法正确的是BC（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的反应类型为酯化反应．

19．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物溶于水，在水中形成的分散系无丁达尔效应，则该有机物可能是（　　）

A．

脂肪

B．

淀粉

C．

蛋白质

D．

氨基酸

18．一定温度下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
	C．	2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

17．下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

	A．	元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期
	B．	元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
	C．	第ⅡA族元素全部是金属元素
	D．	第ⅦA族元素全部是非金属元素