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    16．体积、pH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：
    （1）反应过程中平均反应速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
    （2）与足量的Zn反应产生H2的量：a＜b；
    （3）生成等量氢气所消耗的Zn：a=b．

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    15．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（　　）
    ①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离．
    A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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    14．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）
    A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
    B．盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl-+H+
    C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大
    D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强

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    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
    （3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    12．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．
    （1）是化合反应，也是氧化还原反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）有金属单质Ag生成的置换反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
    （4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中加入过量的氯化钡溶液．

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    10．现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为11.2L；
    （2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
    （3）此反应中电子转移的数目约为6.02×1023个；
    （4）生成的HCl的物质的量为1mol
    （5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL．

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    9．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）
    A．体积：④③②①B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①

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    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积
    B．温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小
    C．配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大
    D．电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：16

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    7．下列操作或叙述正确是（　　）
    A．除去CO中的CO2可用澄清石灰水
    B．过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似
    C．通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水
    D．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用

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