8．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．完成下列问题：
（1）A的化学式为：CaCl₂
（2）写出D与B反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

7．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

0.1（b-2a）mol•L-1

B．

10（2a-b）mol•L-1

C．

10（b-a）mol•L-1

D．

10（b-2a）mol•L-1

6．已知氨水的浓度越大，密度越小．将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为（　　）

A．

6W%

B．

3W%

C．

大于3W%

D．

小于3W%

5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制的一个基本物理量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
	D．	表示6.02×1023个粒子的集合体

4．实验室用密度为1.25g•L^-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L^-1的盐酸，请问答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l^-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

	A．	Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O

2．对于H₂在O₂中燃烧反应的描述，正确的是（　　）

	A．	该反应属于放热反应		B．	断开H-H键放出能量
	C．	形成O-H键吸收能量		D．	反应后生成物总能量升高

1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、NO3-、OH-、K+		B．	H+、K+、CO32-、SO42-
	C．	Mg2+、NH4+、OH-、Cl-		D．	Ba+、Na+、Cl-、SO42-

8．将E单质缓慢通入石灰水中，若生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示，则t₁时刻[n（EO^-）=0.15mol]消耗氢氧化钙的物质的量为0.15mol，t₂时总反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

7．将28g Fe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H₂SO₄，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？