18．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e^-=Al³⁺．
（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）SO₂．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．

选项	a	b	c	d
X	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率

③温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多  B．一样多C．后者多 D．无法判断．

17．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（　　）

A．

K2CO3

B．

CH3COONa

C．

NH4Cl

D．

CaCl2

16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①Na₂CO₃和NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃，④NaHCO₃．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液为AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

15．下列物质能用化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂　  ②Fe（OH）₃　  ③FeCl₃　  ④Fe（OH）₂．

A．

①③

B．

①②③

C．

②③

D．

②④

14．向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H⁺+OH^-═H₂O　②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O　③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓④NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．发生反应的先后顺序正确的是（　　）

A．

①→④→③→②

B．

①→③→②→④

C．

①→③→④→②

D．

①→②→③→④

13．一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（　　）

A．

100 mL

B．

150 mL

C．

450 mL

D．

无法计算

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
	B．	工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
	C．	称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
	D．	NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
	D．	溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

10．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），下列分析正确的是（　　）

	A．	1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
	B．	1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
	C．	S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
	D．	1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

9．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	Ar的结构示意图：		B．	CO2的分子模型示意图：
	C．	CSO的电子式：		D．	N2的结构式：：N≡N：