8．（1）已知：CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的气态乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学反应方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5kJ．

7．下列物质中：①MgCl₂  ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃  ④纯醋酸   ⑤Na  ⑥氨气    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）属于强电解质的是：①③⑧；（填序号，以下同）
（2）属于非电解质的是：⑥⑦⑩．

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N（填元素符号）．
（2）f单质及Fe单质的融合物所属晶体类型是金属晶体．
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为铝（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是Mg（填元素符号）．
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有acd（填写表中字母）．

5．（一）以下几种物质都是常见的有机化合物，根据要求完成下列各题：

（1）已知戊是分子量为106的烃，则戊的分子式为C₈H₁₀，写出戊的同分异构体中核磁共振氢谱只有两种峰的物质的名称对二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要经过加成、消去、氧化反应（填反应类型）．
（3）1mol甲能与3molH₂发生加成反应，1mol丙与饱和溴水反应最多消耗2molBr₂．
（二）已知由丙到丁的反应路线如图（部分条件已省略）：

（4）下列对于化合物丙的说法，正确的是AC．
A、遇FeCl₃溶液显紫色        B、可发生消去和加成反应
C、能与溴发生取代           D、1mol化合物丙能与1molNaHCO₃反应
（5）满足下列条件的化合物丁的同分异构体有3种．
①遇FeCl₃溶液可能显紫色    ②能发生银镜反应    ③苯环上只有两种氢．

4．（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．
浓硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你设计该实验方案（包括实验操作、实验现象及结论）：取少量FeCl₃溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加1至2滴KSCN溶液，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
	B．	SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
	C．	Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
	D．	SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

2．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）

	A．	观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
	B．	金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
	C．	常温下浓硫酸与铜不反应，是因为铜遇浓硫酸发生了钝化反应
	D．	可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

1．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E元素的+3价离子有5个未成对电子

F在周期表的第15列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的  B电子排布图如图，违背了泡利原理．
（3）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，分子立体构型三角锥形形．
（4）E元素基态原子的电子占用15个原子轨道，有26种不同运动状态．
（5）F元素的元素符号为As，其基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

20．氯化硼（BCl₃）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

	A．	氯化硼液态时能导电而固态时不导电
	B．	硼原子以sp1杂化
	C．	氯化硼分子为共价化合物
	D．	氯化硼分子是极性分子

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2

（1）元素符号：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s¹．
（3）W和X形成的化合物的电子式，该化合物为极性分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于原子晶体．