8．下列各组物质互为同系物的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O
	C．	CH3COOH与HCOOCH3		D．	C2H6与C3H8

7．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1）A的分子式为：C₉H₁₀O₂．
（2）A的结构简式为：或．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸：．
②遇FeCl₃显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：等．

6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
（1）高分子结构形式示意图：

（2）高分子材料的主要性质特点：
A．具有热塑性   B．可溶于有机溶剂   C．不溶于有机溶剂   D．具有确定的熔点
（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎

	硫化橡胶
（1）结构形式示 意图
（2）性质特点
（3）主要应用

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2
	B．	任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
	C．	在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1：3
	D．	同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
	B．	粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈
	C．	高压比常压有利于合成SO3的反应
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9    B.13    C.11～13之间    D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减水，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C的是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与e（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

2．（1）常温下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水稀释至900毫升或加入pH=3的HCl溶液450毫升（混合溶液体积变化忽略不计）．
（2）一定温度下：有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．同体积、同物质的量浓度的二种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b＞a=c．

1．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO₂和O₂的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．
（1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）=v（乙）．
（2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）＜v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙．
（3）反应达到平衡时，SO₂转化率较大的是乙．
（4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．AD．
A．甲中平衡不移动             B．乙中平衡不移动  
C．甲中平衡向正反应方向移动    D．乙中平衡向逆反应方向移动．

20．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）

	A．	0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
	D．	pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

19．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	容器内的压强不再变化
	B．	单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
	C．	C生成的速率与C分解的速率相等
	D．	混合气体的物质的量不再变化