18．已知295k时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量（　　）

A．

大于57.3kJ

B．

等于57.3kJ

C．

小于57.3kJ

D．

无法确定

17．1774年，瑞典化学家舍勒发现锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL．
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）计算生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为4.48L（写计算过程，否则不得分）；
（3）计算稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol•L^-1（写计算过程，否则不得分）．

16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄选择装置A（填代表装置图的字母）；
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；
Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na₂CO₃（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m₁；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m₂；则m₁大于m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）

15．（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
（2）0.6mol的O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）9.03×10²³个H₂O的质量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴个电子．

14．下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4L  0.5mol•L-1的NaCl溶液		B．	1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
	C．	0.8L  0.4mol•L-1的NaOH的溶液		D．	2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

13．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状或小颗粒状固体		B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	给盛有整管液体的试管加热		D．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

12．盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L^-1的CuSO₄溶液．
（1）负极为Zn，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．正极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为0.2mol，反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.5mol/L（忽略溶液体积的变化）．

10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓．其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺??Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-，需要0.6 mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

9．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填写：
①溶液的物质的量浓度：甲＜乙．
②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲=乙；整个反应过程的平均速率：甲＜乙；生成氢气的量：甲＜乙．
③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲＞乙．