8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol^-1；
（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

7．某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

6．（1）人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的瓷（瓷器）；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语．下列词语中，同样借用材料硬性来构词的是④．（填序号）①金碧辉煌 ②火树银花 ③铜壶滴漏 ④铁石心肠
（2）某型号的水泥主要成分有：Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y、Ca₃Al₂O_z，则x、y、z 分别是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易凝固变硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石为主要原料，煅烧后再加入适量石膏用以调节硬化速度．
（3）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为：它的链节为，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为300 000．从结构角度看它应该属于线 型高分子．试推测有机玻璃能溶于CHCl₃，具有热塑（填“热塑”或“固热”）性．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
	B．	将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
	C．	将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
	D．	将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

4．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿
	B．	氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
	C．	光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料
	D．	人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

3．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（　　）

A．

聚乙烯

B．

聚丁二烯

C．

石油裂化

D．

石油裂解

2．（1）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）氧化为1molSO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低 （填“升高”或“降低”）； 图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283kJ•mol^-1，CH₄的燃烧热为-890kJ•mol^-1，由1mol CO和3mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为2953kJ
（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）在该条件下的反应热△H₄=-488.3kJ/mol．

1．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol•L^-1•min^-1．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同
C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

20．将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

	A．	1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
	B．	3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
	C．	3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
	D．	4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

19．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

	A．	X2为0.2mol/L		B．	Y2为0.4mol/L
	C．	Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L		D．	Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L