8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
（3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

7．现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．且C、D间反应生成的沉淀不溶于盐酸．则：A：H₂SO₄； B：Na₂SO₄；C：Na₂CO₃；D：BaCl₂．写出A与D反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N_A
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
A．氯气      B．稀硫酸       C．铁     D．双氧水
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

5．某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
	B．	Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
	C．	Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
	D．	Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物都是酸性氧化物
	B．	一种元素可以组成单质，也可以组成混合物
	C．	电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、CO32-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、SO42-、Cl-		D．	Ag+、Al3+、Cl-、OH-

2．标准状况下，11.2LCO₂的质量是（　　）

A．

22

B．

无法确定

C．

22克

D．

88克

1．氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是溶液先变红后褪色；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）某同学帮助水质检测站用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液以备使用．实验室有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
①配制时，必须使用的仪器有①①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是a（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，称量后直接加入容量瓶中，然后加蒸馏水溶解．
d．采用俯视观察凹液面与刻度线相切．
操作b对配制的溶液浓度将偏高（填写“操作正确，无影响”“偏高”“偏低”，下同），操作d对配制的溶液浓度将偏高．
③配制溶液的实验步骤如下：
a．计算
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

20．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
（1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条的中部KMnO₄液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．
（4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B中2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．

19．在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则C的化学反应速率为（　　）

	A．	0.02mol•L-1•min-1		B．	0.04mol•L-1•min-1
	C．	0.08mol•L-1•min-1		D．	0.4mol•L-1•min-1