8．按照要求填空：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数的值．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则转移的电子数目为0.2N_A．
（2）把0.5mol钠投入过量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液，若m=n，则a、b的大小关系是a=b．
（3）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为32．
（4）某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe³⁺）=0.2mol/L、c（Cl^-）=1mol/L，则c（Na⁺）为0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含SO₄^2-．（填离子符号）

7．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多”吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能”吃掉”盐酸的盐是Na₂CO₃．（填写物质序号）
（3）在不能”吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能”吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号）．
（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线”走出”这个迷宫吗？填”能”或”不能”不能，写出离子方程式说明其原因：碳酸镁与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”，离子方程式为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O．

6．已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）2SO₄
（1）PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了弱电解质物质，则将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是AC．（填序号）A、Pb²⁺B、Pb⁴⁺C、Sn²⁺D、Sn⁴⁺．

5．已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂：
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1；
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将amolPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂$\frac{112a}{15}$L（标准状况下）；
（3）现将1mol PbO₂加热分解，所得固体中，pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x，则向加热所得固体中再加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂的物质的量为（1-x）mol．

4．（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=-75.6kJ•mol^-1
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是c₃＞c₁＞c₂
（4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为固体或液体；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．

3．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的（　　）

	a极板	b极板	X电极	乙溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	Cu（NO3）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（STP），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．写出反应的所有离子方程式，计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少．

1．标况下有34g NH₃，则：
（1）该气体含有的分子数约为1.204×10²⁴个；  
（2）该气体占有的体积约为44.8L；
（3）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；
（4）配制500mL 0.01mol/L Na₂CO₃溶液，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）1.4g．

20．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）

	A．	依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等
	B．	依据反应是否有离子参加或生成，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
	C．	依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
	D．	依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

19．下列分离或提纯方法正确的是（　　）
①用酒精萃取碘水中的碘            
②用Na₂CO₃溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）₂
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④