5．根据元素周期律，下列判断不正确的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg＞Al		B．	非金属性：F＞Cl＞Br
	C．	氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF		D．	元素的最高化合价：Cl＞S＞P

4．酒类是日常生活中常见的饮品．适量饮酒有利于身体健康，过量酗酒对身体危害极大．下列酒类中，一般认为酒精度最高的是（　　）

A．

啤酒

B．

葡萄酒

C．

白酒

D．

黄酒

3．在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是（　　）

A．

氧化铝

B．

过氧化钠

C．

氢氧化钠

D．

氧化钠

2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是（　　）

	A．	它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀
	B．	水玻璃是生产玻璃的主要原料之一
	C．	木柴、织物浸过水玻璃具有防腐性能且不易燃烧
	D．	水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

1．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．则三者的由小到大关系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

13．在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、Br-、SO42-		B．	Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	K+、Na+、SO42-、SO32-

12．如图表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断错误的是（　　）

	A．	两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KW
	B．	XZ线上任意点均有pH=7
	C．	图中T1＜T2
	D．	M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）

11．28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

10．根据反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，还原剂是Cu，氧化剂是硝酸；（填化学式）
（2）硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性；
（3）当转移4.5mol电子时，有1.5molHNO₃被还原，产生NO的体积（标准状况）33.6L；
（4）该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2
	C．	铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	D．	铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag