15．下列物质易溶于水的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

氮气

C．

硝酸钠

D．

氯化银

14．下列气体无色且有毒的是（　　）

A．

H2

B．

NO

C．

O2

D．

Cl2

13．下列物质中存在离子键的是（　　）

A．

金刚石

B．

干冰

C．

氯化钠

D．

铁

12．有机化合物中必须含有的元素是（　　）

A．

氢

B．

氮

C．

氧

D．

碳

11．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为0.4mol/L．
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是$\frac{a}{200b}$ mol•L^-1．（用含a、b 的式子表示）（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

10．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（用准确的数值表示）

9．人体血液里存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃） 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

	A．	正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
	B．	人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
	C．	pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3-）
	D．	常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c（H+）•c（OH-） 一定不变

8．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）

	A．	对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
	B．	在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
	C．	均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
	D．	为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

7．常温下，将0.1mo1•L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
	B．	CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
	C．	CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
	D．	CH3 COOH与CH3 COO-的浓度之和减小为原来的0.1倍

6．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的句数是（　　）
①常温时NaNO₂溶液的pH大于7；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO₂与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大；
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句