5．过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Fe（NO₃）₂；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有8.4g Fe参加反应．

4．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclO		B．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2		D．	2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

3．实验室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABC．
A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体2.9克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，应用量筒量取12.5mL该浓溶液．

2．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	300mL3.5 mol/L KCl溶液		B．	1000mL2.5mol/L NaCl溶液
	C．	250mL1 mol/L AlCl3溶液		D．	200mL2mol/L MgCl2溶液

1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是AC
A．a电极是负极，OH^-移向正极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═H^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

20．下列表达正确的是（　　）

	A．	HClO的电子式为
	B．	H2S的电子式可表示为
	C．	用电子式表示Na2O的形成过程为2Nax+→2Na+
	D．	MgCl2的电子式为Mg2+

19．写出下列键线式所表示的分子式：

①C₁₁H₁₈O；②C₁₁H₁₈O；③C₁₁H₂₀O；④C₁₁H₂₀O．

18．如图各组物质中有互为同分异构体的物质，其中属于碳链异构的烷烃是AC，属于位置异构的炔烃是DG，属于官能团异构的是H与B、E、F．

17．下列表达正确的是（　　）

	A．	HClO的电子式为
	B．	H2S的电子式可表示为
	C．	用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+→2Na+
	D．	MgCl2的电子式为Mg2+

16．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；则：△H1＞△H2
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行