15．同温同压下有两份体积相同的O₂和O₃，关于它们的叙述正确的是（　　）

A．

分子数之比是1：1

B．

原子个数比是3：2

C．

质子数比是 3：2

D．

密度之比是1：1

14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②控制气流速度；③均匀混合气体．
（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若测得通入1molCH₄得到四种有机产物物质的量相等，则理论上x值应为2.5．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体  B．吸收氯气   C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH₄　b．CH₃Cl　c．CH₂Cl₂　d．CHCl₃　e．CCl₄．

13．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00g，滤液质量比石灰水减少5.22g，该有机物可能是（　　）

	A．	乙烯		B．	乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
	C．	丙烷		D．	甲酸甲酯（HCOOCH3）

12．如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH2CH3
	B．	CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO    CH3（CH=CH）3CHO
	C．	CH3CH2CH3    CH3CHClCH2CH3     CH3CHClCH2CHClCH3
	D．	ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

11．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是（　　）

	A．	通过足量的溴水		B．	通入酸性高锰酸钾溶液
	C．	在一定条件下通入氢气		D．	与足量的液溴反应

10．下列关于来自石油和煤的两种基本化工原料的说法正确的是①乙烯是生产聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、涤纶等材料的原料②乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志③为了延长果实或花朵的成熟期用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土处理④从石油中获得乙烯是目前生产乙烯的主要途径，苯从石油或煤焦油中可以获得⑤苯的熔点低，用冰水冷却可凝结成无色晶体 ⑥苯是工业合成染料、消毒剂、锦纶、聚苯乙烯塑料等物质的原料（　　）

A．

①②③④⑥

B．

①②④⑤⑥

C．

②③④⑤⑥

D．

全部

9．正确使用药物能促进身体健康．
（1）下列药物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黄碱
属于抗生素，使用前要进行皮肤敏感性试验的是②（填序号，下同）；能使蛋白质变性，常用于皮肤消毒的是①；属于天然药物成分，由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④；具有解热镇痛作用，过量服用出现水杨酸反应时立即停止用药并静脉注射NaHCO₃溶液的是③．
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

8．下表是三种食品包装上的部分说明．

品名	部分配料
菠萝汁	①浓缩菠萝汁  ②白砂糖  ③柠檬黄  ④山梨酸钾
火腿肠	⑤精选瘦肉  ⑥食盐  ⑦味精  ⑧亚硝酸钠
方便面	⑨小麦粉  ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油

上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序号，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白质的是⑤⑩⑫，富含维生素的是①⑪，属于调味剂的是②⑥⑦，属于着色剂的是③⑬，属于防腐剂的是④⑧．

7．（1）铬酸根CrO₄^2-呈黄色，重铬酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ•mol^-1，将NO₂球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．