5．A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氢化物的电子式．
（3）C单质通入水中反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）

A．

Mg  Al  Si

B．

Li  Be  Mg

C．

N  O  S

D．

P  S  O

3．①②③④⑤⑥⑦七种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；两种非金属间形成的共价化合物，非金属较弱的显正价，则上述七种元素中，非金属性最弱的元素是氢（写元素名称）．
（2）试比较②和⑤原子半径的大小②＞⑤（填“＞”或“＜”），最高价氧化物对应水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①④形成的化合物化学式（常温下该化合物为气体，极易溶于水，水溶液为碱性）为NH₃，写出实验室制取该化合物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）现提供锌片做负极，请从上述元素形成的单质和上述元素之间形成的化合物中选用适当物质组装一个原电池装置，该原电池正极材料的化学式是C，正极反应式为2 H⁺+2e^-=H₂↑；写出原电池总反应的离子反应方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

2．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
	B．	试剂Y是HCI，它与AlO2-反应生成氢氧化铝
	C．	图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
	D．	将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	CO2通入到CaCl2溶液中
	B．	NH3通入AlCl3溶液中
	C．	用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
	D．	稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

20．氢氧燃料汽车的使用，可以有效减少城市空气污染．对（判断对错）

19．c（H⁺）均为0.1mol•L^-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为V_HX和V_HY若相同条件下V_HX＞V_HYX，则下列说法正确的是（　　）

	A．	HX可能是强酸		B．	HY一定是强酸
	C．	HX的酸性强于HY的酸性		D．	反应开始时二者生成的速率相等

18．对可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
	B．	反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
	C．	反应达到平衡后，再加人催化剂．平衡不移动，反应速率不变
	D．	当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时．说明该反应已经达到平衡

17．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠		B．	氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
	C．	臭氧、硝酸、纯碱、胆矾		D．	铜、醋酸、石灰石、氯化铜

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
	B．	分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
	D．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA