5．下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H₂的燃烧热的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol		B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

4．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI
	B．	容器内气体压强不再变化
	C．	混合气体的颜色不再变化
	D．	混合气体的密度恒定不变

3．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作办法正确的是（　　）

	A．	CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液，洗气		B．	溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
	C．	乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗气		D．	乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

2．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经历的反应依次是（　　）

A．

加成→消去→取代

B．

消去→加成→取代

C．

取代→消去→加成

D．

取代→加成→消去

1．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O		B．	CH4的电子式是
	C．	乙醛分子的结构简式是CH3COH		D．	丙烷分子的球棍模型是

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，往容器中加入SO₂和O₂，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若降低温度，可以加快反应速率
	B．	使用催化剂是为了加快反应速率
	C．	随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
	D．	达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

19．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）

	A．			B．	（CH3）3COH
	C．	（CH3）2CHBr		D．	CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，D元素最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）D是S（用元素符号表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）写出C元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）写出A和B形成的化合物的电子式、（用元素符号表示）
（4）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为S^2-＞K⁺＞Al³⁺．（用离子符号表示）
（5）C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（6）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构，请回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d²4s²．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．
（3）写出短周期元素中S轨道电子数和P轨道电子数相等的元素符号：O或Mg．
（4）原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：铬．

16．写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：
（1）由乙烯为原料制乙醇：CH₂=CH₂ +H₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH，
（2）乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，
（3）乙醇（CH₃CH₂¹⁸OH）与乙酸的反应：，
（4）乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH，
（5）由氯乙烯制塑料薄膜：nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．