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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列行为中符合安全要求的是(  )
A.节假日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
B.进入煤矿井时,用火把照明
C.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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科目: 来源: 题型:解答题

14.硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C=Si+2CO↑.其中,氧化剂是SiO2(填化学式),被氧化的物质是C(填化学式);若反应中消耗了2mol C,则生成1mol Si.

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科目: 来源: 题型:解答题

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)R元素的原子结构示意图为;W在周期表中的位置是第三周期VIA族;
Q的最高价氧化物的电子式为
(2)Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列的顺序为:Al>C>N(用元素符号表示);
Q元素与R元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为:HNO3>H2CO3(用化学式表示).

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12.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液D.任何盐溶液

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科目: 来源: 题型:填空题

11.已知:Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)的△H是-824.4kJ/mol.

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科目: 来源: 题型:填空题

10.4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出37kJ的热量,硫的燃烧热△H=-296kJ/mol;并写出热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol.

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9.下列说法中不正确的是(  )
A.化学反应必然伴随能量变化
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
C.凡是熵增大的反应都是自发反应
D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变

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8.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是(  )
A.化合反应B.离子反应C.可逆反应D.气体反应

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7.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:

①写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是增大..
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2

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6.对于一定条件下进行的反应S(s)+O2(g)═SO2(g),改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是(  )
A.降低温度B.增大压强C.升高温度D.增大反应物浓度

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同步练习册答案