15．将一小块金属钠投入到FeCl₃溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

14．下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	30mL0.2mol/LKCl溶液		B．	20mL0.1mol/LCaCl2溶液
	C．	10mL0.1mol/LAlCl3溶液		D．	100mL0.25mol/LNaCl溶液

13．已知某温度时，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）?X₂（g）+Y₂（g）的化学平衡常数为（　　）

A．

20

B．

50

C．

0.05

D．

无法确定

12．实验室以电石（主要成分是CaC₂）为原理制备乙炔：
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下．
（3）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过c（选填编号）．
a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定条件下三聚得到CH₂=CH-C≡C-CH=CH₂，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能导电（选填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物．下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是d（选填编号）．
a．C₂H₄         b．C₂H₆         c．                    d．CH₂=CHCH₃．

11．某无色溶液中存在大量的Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Fe3+

B．

CO32-

C．

Mg2+

D．

OH-

10．下列除去括号内有关杂质的操作中，不正确的（　　）

	A．	乙醇（水）：加入新制生石灰，然后蒸馏
	B．	乙酸乙酯（乙醇）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
	C．	甲烷（乙烯）：通入溴水溶液
	D．	乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液

9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	1，2-二甲基丁烷
	C．	2，2，4-三甲基戊烷		D．	2一乙基一3一甲基已烷

8．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（　　）

	A．	冶炼厂的白色烟尘		B．	石灰窑的白色粉尘
	C．	白色建筑废料		D．	聚乙烯等塑料垃圾

7．25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D⁺]，下列有关pD的叙述，正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（　　）
①中性D₂O的pD＞7
②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1．

A．

①②

B．

③④

C．

①③④

D．

①②③④

6．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．

阳离子	NH4+、H+、Na+
阴离子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L^-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L^-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L^-1的C溶液与100mL0.4mol．L^-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．