5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．称量时砝码生锈
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
F．定容时俯视容量瓶刻度线
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．

4．图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①烧杯，②漏斗．
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低于滤纸的边缘．
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒C
②分离碘水中的碘单质B
③分离四氯化碳与水的混合物E
④分离汽油和煤油A
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．

3．在无色透明溶液，可大量共存的离子是（　　）

	A．	K+  Na+   OH-  SO42-		B．	OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
	C．	H+  Na+  CO32-   Cl-		D．	K+  Na+  NO3-   Cu2+

2．下列实验操作中有错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
	C．	蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
	D．	把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中继续煮沸至红褐色制取Fe（OH）3胶体

1．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；
化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，
在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）??ΧΟ（γ）+Η₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度．

20．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0  kJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．下列反应中符合下图图象的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 （Q1＞0）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol-1 （Q2＞0）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1 （Q3＞0）
	D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol-1 （Q4＞0）

18．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL．
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O（分子量为250）质量是m=C×V×M=25.0g．
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶．
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB．（填序号）
A．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
B．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
C．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
D．容量瓶使用前未经干燥．

17．向沸水中滴加FeCl₃溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）₃胶体，反应方程式为：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，制得的胶体常混有FeCl₃和HCl，试回答：
（1）鉴别是否得到胶体的方法是：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
（2）除去混在胶体中FeCl₃和HCl的方法是：渗析．

16．下列物质中属于酸的是①④；属于碱的是⑦；属于盐的是③⑤⑩；氧化物的是⑧⑨．（填序号）
①CH₃COOH　②CH₃CH₂OH　③NaHSO₄　④H₃PO₄　⑤Cu（OH）₂CO₃　⑥CH₄⑦Ca（OH）₂ ⑧SO₃　⑨Na₂O₂  ⑩Na₂CO₃．