15．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（　　）

	A．	溶解、过滤、蒸发、加热		B．	溶解、过滤、洗涤、加热
	C．	溶解、蒸发、洗涤、过滤		D．	溶解、洗涤、过滤、加热

14．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H₂的体积．

13．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl^-摩，此氯化物的摩尔质量为95g•mol^-1，该金属元素的相对原子质量为24．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是：③⑤⑧．
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄Fe³⁺．这个变色的过程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

12．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：1

D．

2：3

11．和22gCO₂所含氧原子数相等的水的质量为（　　）

A．

44 g

B．

22 g

C．

18 g

D．

9 g

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol  据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa      
②500℃的高温    
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示（T-温度）．
则T₂T₂＜T₁T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数下降，所以T₂＜T₁．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常数K₁
反应二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常数K₂
①K₁的表达式：K₁=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1．
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号） 
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气                    
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

9．乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10^-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去锅炉水垢中的CaSO₄可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

8．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
	B．	加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
	C．	加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

7．写出下列反应的离子方程式
①石灰石与盐酸反应CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②铁与稀硫酸反应Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
④胃舒平[主要成分Al（OH）₃]中和胃酸过多Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO₃]CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

6．（1）1.204×10²⁴个Na⁺约含2mol Na⁺，其质量为46g
（2）4.9gH₂SO₄是0.05mol，其中6.02×10²²个H，共含3.5mol原子
（3）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，与14gN₂含有相同的物质的量
（4）等物质的量的CO和CO₂其质量之比为7：11，分子数之比为1：1．
（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的浓硫酸5mL．
（6）现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸求c=18.4mol/L．