15．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
	B．	V（NaOH）=20ml时，${C_{（C{l^-}）}}$=${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$
	C．	PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
	D．	V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：${C_{（N{a^+}）}}$＞${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$＞${C_{（{H^+}）}}$＞${C_{（O{H^-}）}}$

14．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2-═Ag2S↓
	D．	Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
	B．	常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
	D．	标准状况下，18g水所含原子数为NA

12．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	电解质在水中一定能导电
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）；
A、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的C曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将到烧杯底部．

10．图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；（填序号）
（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进；
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格选择错误；
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH；

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

9．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
	B．	Ba（OH）2和MgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
	C．	Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
	D．	NaHCO3和Ca（OH）2（过量）； NaHCO3（过量）和Ca（OH）2

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
	C．	在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
	D．	标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

6．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
	B．	氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
	C．	纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
	D．	氯化铁溶液能使血液凝聚沉降