8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂0．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS0₄•7H₂0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

7．某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃，利用此原料可以得到多种工业产品，分折下面流程，回答问题

已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积大（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）计算溶液②中Fe³⁺的物质的量浓度为4.0×10^-20　mol/L；
（3）此时缓冲溶液中 c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）（填＞，=，＜）
（4）沉淀①中加人过量NaOH反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）溶液④中含有Al₃Cl₃，加热蒸干Al₃Cl₃，溶液最终得到Al₂O₃，若想得到AlCl₃晶体，应采取的措施是在HCl（g）氛围中加热蒸干．

6．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量泥沙、Fe₂O₃等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
（2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO₂．
（3）实验室里常往AICl₃溶液中加人氨水来制取A1（OH）₃，不用NaOH溶液的原因是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表达）．
（4）由A1（OH）₃加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（5）将5.4g铝粉与24.0gFe₂O₃在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．

5．某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失．
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是Fe³⁺；
②验证该溶液中同时含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

3．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）实验中多出用到过滤操作，该操作使用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质K₂SO₄，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．完成下面的制备流程图，在括号内填写物质的化学式：

（4）溶液C中所含的阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，溶液C生成滤液D中的配合物的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（5）用石墨电极电解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO₃）₂的混合溶液一段时间后，在一电极上析出19.2gCu，此时若要使上述溶液恢复到原来的成分和浓度，应向电解后的溶液中加入0.2molCuCl₂和0.1molCuO（填物质化学式和对应的物质的量）．

2．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若实验中约需要240ml0.50mol•L^-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L^-1NaOH溶液的体积为50.0mL．
（2）配制0.50mol•L^-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度     t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值 （保留小数点后一位）
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

（3）近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L^-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃由大到小的关系为△H₃＞△H₁＞△H₂．

1．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式）
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

20．Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，MgO，Fe₂O₃等）中提取，其流程如图1，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是CO₂
（2）由滤液A生成Al（OH₃的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业上采用图2装置电解熔融Al₂O₃制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为2O^2--4e-═O₂↑，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO₂的物质的量之比为2：1，则阴极生成的产物质量为108g．
（4）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）⁺形式存在，其性质与铝元素相似，则Be（OH）⁺与强碱溶液反应的离子方程式为：Be（OH）⁺+3OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液．

19．某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲从含镍废催化剂中制得NiSO₄•7H₂O晶体，其流程如图：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的Al、Al₂O₃．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄_．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．（用离子符号表示）．
（3）“调pH为2-3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解．
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=2NiOOH↓+Cl^-+H₂O．