18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	2-甲基丙烷  正丁烷		B．	氧气  臭氧
	C．			D．	金刚石 石墨

17．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的是（　　）

	A．	它属于烃的衍生物		B．	所有的碳杂化方式相同
	C．	属于高分子化合物		D．	它可以与氢气加成

16．丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	它可以使溴的四氯化碳溶液褪色		B．	它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	它与醋酸属于同系物		D．	它可与金属钠反应

15．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③过滤，⑤萃取、分液．
（2）步骤④的反应中，氧化剂是MnO₂（填化学式），氧化产物是I₂（填化学式）．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：缺少石棉网、温度计插在溶液中②冷凝管进出水的方向颠倒．

14．取50．OmLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加人过量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．
（1）试解释沉淀减少的原因BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用离了反应方程式表示）．
（2）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L．
（3）产生的气体在标准状态下的体积为1.12L．

13．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）

	A．	标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2
	B．	18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
	C．	1 molCO和88gCO2
	D．	27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

12．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）请将KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
□MnO₄^-+□Fe²⁺+□8H⁺=□Mn²⁺+□Fe³⁺+□4H₂O
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1）

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

11．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）MnO₄^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：生成氢氧话务沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol．L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO₄^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

10．某学生在实验室分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ．（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
（2）实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．