18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH₄（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（2）A₂D的沸点比A₂L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
（3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄．

17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键属于极性键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为34．

16．（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式可能为：
、．
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为．
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式、．
（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO₂，加足量NaOH溶液，分液，向下层液体中通入CO₂，静置后再分液，取下层液体
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

15．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请完成图中甲、乙两池的名称．甲池是原电池装置．
（2）B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出下列电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
A电极的电极反应式为4Ag⁺+4e^-═4Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．

14．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO
③用NO₂、NO、O₂物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态    
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

13．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）

A．

50mL

B．

100mL

C．

250mL

D．

500mL

12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．

11．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．
某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量（100mL血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步骤②中
c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，应保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步骤⑤中有Mn²⁺生成，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量0.04g/mL（写出计算过程）．

10．向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示． （已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）请回答下列问题：
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol
②a值等于6．

9．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．请回答下列问题：
①上述 HCl溶液的浓度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的体积为C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．