8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）电解食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）该化工厂向新母液中通入一种常见的气态氧化剂，可以制取重要的化工原料溴单质：
①制取溴单质的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②生产溴单质所用的气态氧化剂来源合理的是C（填写代号）：
A．以外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱和镁电解处循环   ③从流程图的产物看，该化工厂还可以再增加的生产的常用化工产品是生产盐酸．

7．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．（填编号）
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
（4）从含碘的有机溶剂中提取和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出有图2实验装置中存在的两处错误：①缺少石棉网、温度计水银球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上进下出．

6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）

	A．	醋酸的浓度达到1 mol•L-1
	B．	H+的浓度达到0.5 mol•L-1
	C．	醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
	D．	醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
	B．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	物质燃烧都需要氧气
	D．	物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关

4．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
	C．	常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
	D．	常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）

2．下列物质中，属于合金的是（　　）
①不锈钢  ②生铁  ③青铜  ④水银  ⑤黄铜  ⑥硬铝  ⑦碳素钢  ⑧储氢合金．

A．

全部

B．

除④以外

C．

除②④以外

D．

除④⑥以外

1．关于麻黄碱的说法错误的是（　　）

	A．	麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
	B．	麻黄碱是从中药中提取的天然药物
	C．	麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥
	D．	麻黄碱有镇静催眠的效果

20．下列药物的主要成份能起到解热止痛作用的是（　　）

A．

阿司匹林

B．

氢氧化铝

C．

碘酒

D．

青霉素

19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（　　）

A．

蛋白质

B．

糖类

C．

油脂

D．

维生素