18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）

A．

1s

B．

2s

C．

0.44s

D．

1.33s

16．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14，或a+b=14
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键		B．	分子晶体中的分子内不含有共价键
	C．	分子晶体中一定有非极性共价键		D．	分子晶体中分子一定紧密堆积

14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水 放出的热量为890kJ．请回答：
（1）CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

13．在一密闭容器中充入3mol H₂和1mol N₂，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH₂，平衡将正向移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．

12．下列物质中，只含离子键的是（　　）

A．

N2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KOH

11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

A．

612C和613C

B．

O2和O3

C．

H2O和H2O2

D．

CO和CO2

10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

（1）下列有关说法正确的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非极性分子
C．每个N₂中，含有2个π键
（2）CO的一种等电子体为NO⁺，NO⁺的电子式为
（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）₄]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；[Ni（CO）₄]的配体是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有12个．

9．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B（填编号）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．浓H₂SO₄
（4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+□10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃ˉ（aq）的热化学方程式是：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+H₂O（l）+2H⁺（aq）△H=-346kJ•mol^-1．