18．下列物质一定互为同系物的是（　　）

A．

C2H4和C3H4

B．

C2H6和C4H10

C．

CH2O2和C2H4O2

D．

C2H2和C6H6

17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀 ）→3CO₂↑+2K₂SO₄+2 Cr₂（SO₄）₃+8 H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂是C
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目N_A．

16．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO 
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
ACO₂；B石灰乳；CCu；DHCl．
（2）①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢  ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥．
（3）按要求写出下列方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水中的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②实验室制CO₂气体的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O；
③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．

15．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，C和O的原子个数比是2：9，CO的体积分数是0.25，CO的质量分数是17.5%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．．

13．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10^-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10^-12．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）

12．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+，I-，Cl-，SO42-		B．	Fe2+，Na+，Mg2+，Cl-
	C．	SO32-，Na+，K+，NO3-		D．	NH4+，K+，AlO2-，NO3-

11．在一定温度压强下，反应2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

10．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L^-1•min^-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．

9．化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．
（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反应N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂（g）和H₂O₂（l）的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（2）实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；
（4）实验室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验．