8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H+）和c（OH-）均减少
	C．	25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
	D．	室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

7．25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7    K2=4.7×10-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol．L^-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）．c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）

6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO₃完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H₂．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：①R-CH₂-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
请回答：
（1）苹果酸的分子式为C₄H₆O₅．
（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（6）苹果酸和NaHCO₃完全反应的化学方程式是+2NaHCO₃→+2CO₂↑+2H₂O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．

5．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO₄
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C₆H₁₂O₆，试剂X可以是Br₂/CCl₄．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
$\stackrel{催化剂}{→}$=CH₂+H₂
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH₃CH₂Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

4．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO₄溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

3．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关正确的是（　　）

	A．	叶蝉散的分子式是C11H16NO2
	B．	叶蝉散分子不能发生氧化反应
	C．	邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
	D．	邻异丙基苯酚与   互为同系物

2．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

已知：a．
b．CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为C₃H₆，C₃H₇OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的系统命名为2-羟基丙醇，C的核磁共振氢谱图中显示有3 种峰．
（2）A、E的结构简式分别为：ACH₂=CHCH₃、E（CH₃）₂C（OH）COOH．
（3）有机化合物H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基和醇羟基．
（4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应，H→HEMA加聚反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 O=C（CH₃）₂+2H₂O．
②I→GCH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HCl．
③H→HEMA．

1．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：
①含有酯基；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式、、（其中之一）．
（4）已知：
R-CH₂-COOH$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH₃COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO₃溶液      d．Na
②丙的结构简式是ClCH₂COOH，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

20．请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．

（1）W的结构简式为，W是否存在顺反异构？否 （填“是”或“否”）．
（2）下列物质中，与W互为同分异构体的是①② （填序号），与W互为同系物的是③ （填序号）．
①CH₃CH=CHCOOH               
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH              
④（CH₃）₂CHCOOH
（3）W可以发生的化学反应类型有①②③④⑤ （填序号）．
①加成反应        ②取代反应      ③氧化反应      ④中和反应    ⑤加聚反应
（4）乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．
①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H₂↑．
②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为．

19．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性质与Fe²⁺的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是将SnCl₂固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）该小组通过下列方法测定所用SnCl₂固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.00g SnCl₂固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl₃固体．
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl₂固体的纯度95.00%．