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    8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
    B．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
    D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1

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    7．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　）
    A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
    B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液250mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．250mL，23.4gB．250mL，29.3gC．500mL，29.3gD．500 mL，58.5g

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    5．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.6   mol•L-1•min-1B．v（B）=0.45  mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.40  mol•L-1•min-1D．v（A）=0.2   mol•L-1•s-1

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    4．实验室常用浓HCl与MnO2来反应制少量的氯Cl2方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算：
    1．生成的氯气在STP下物质的量；
    2．参加反应的浓HCl的物质的量．

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    3．（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
    （2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．

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    2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　　）
    A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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    1．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（　　）
    A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数

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    20．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    19．下列所含原子数最多的是（　　）
    A．0.4 mol O2B．16g CH4
    C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2

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