18．已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量Q₂；则下列关系正确的是（　　）

A．

2Q2=Q1

B．

2Q2＜Q1

C．

Q2＜Q1＜197kJ

D．

Q2=Q1＜197kJ

17．某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；④向滤液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的离子是Na⁺、SO₃^2-、Br^-．
（2）写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	B．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA
	C．	1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
	D．	18g H2O中含1mol氧原子

15．下图为配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃5.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol氧的质量为32g
	B．	标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L
	C．	CO2的摩尔质量为44g/mol
	D．	1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

13．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是                  （　　）
①HCl+H₂O═H₃O⁺+Cl^-  ②ZnCl₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2HCl  ③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH  ④Al₂（CO₃）₃+6H₂O?2Al（OH）₃↓+3H₂CO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

全部

12．某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：
①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至离刻度线2～3厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；
③在托盘天平上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；
⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；
（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；
（2）正确的配制步骤顺序应该是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：
步骤序号①，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶．
步骤序号③，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体．
步骤序号．，改正为．．
（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？ABD
A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；
B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；
C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；
D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水．

11．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

O2

C．

Na2CO3

D．

乙醇

10．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒     B、托盘天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、胶头滴管     G、50mL烧杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

9．过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化剂（或催化H₂O₂的分解）．MgO₂的电子式为
②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
（3）实验室中某含Mg²⁺的溶液中混有Fe³⁺，可用Mg（OH）₂调溶液PH值除去Fe³⁺，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．