8．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
 
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
A两种物质都不是电解质
C两种物质都是钠的化合物
B两种物质都是氧化物
D两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为FeCl₃．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应．

7．用密度为ρ₁g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）

	A．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/L		B．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
	C．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/L		D．	$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）

A．

碘酒、硫酸

B．

臭氧、石油

C．

氢气、冰水混合物

D．

NaOH、天然气

5．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}co_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶干燥}$精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液：B
A．Ba（NO₃）₂溶液   B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（填化学式）；
（4）判断BaCl₂已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl₂已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．（任意写一个即可）

4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L^-1的硫酸铜溶液．
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）下图是某同学配制该0.01mol•L^-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

3．往100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（　　）

A．

300 mL

B．

400mL

C．

600 mL

D．

650 mL

2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
	C．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
	D．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）

A．

甲烷和乙烷

B．

O2和O3

C．

12C和14C

D．

正丁烷和异丁烷

20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl₄或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）

19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥氯气 ⑦CH₃COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体 积/mL	实验温 度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t 2
实验3	5	5	V2	0	t 3

①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na₂SO₃的浓度对反应速率的影响．
③表中V₂=40mL，V₁=10mL．
④t₁＜t₂＜t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．