18．已知铜粉投入到硫酸铁溶液中有下列反应：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，则铁粉投入到硫酸铁溶液中的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐
	C．	蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热
	D．	称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量

16．实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是（　　）

A．

温度计

B．

冷凝管

C．

玻璃棒

D．

酒精灯

15．下列有关物质分离的方法不正确的是（　　）

	A．	除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶
	B．	碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳
	C．	氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶
	D．	除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发

14．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为12mol/L．
（2）用双线桥表示电子的得失．
（3）此反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物Cl₂．
（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为5xmol．
（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为5.6L，同时有0.5mol HCl被氧化．

13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO₃溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO₃的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

12．现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO₃水溶液   ③CH₃COOH   ④石墨  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃ ⑨干冰．
请回答下列问题（用序号表示）：
（1）以上物质中能导电的是②④⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．
（4）以上物质中属于弱电解质的是③．

11．在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO₂中，求以下数据：
（1）它们所含的氧原子数目之比为1：2．
（2）它们的质量之比为7：11．
（3）它们的密度之比为7：11．
（4）它们所含的电子数之比为7：11．

10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
（2）该学生需要量取2.7 mL上述浓硫酸进行配制．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

9．Na₂O₂和H₂O₂是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的氧极其不稳定，易转化为-2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中
A、Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B、Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C、H₂O₂→H₂O+O₂
D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄
（1）H₂O₂仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；
（2）H₂O₂仅体现氧化性的反应为D；
（3）H₂O₂既表现氧化性，又表现还原性的为C；
（4）H₂O₂既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．