18．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷．

17．（1）1molCH₃CH₂C（CH₃）=CH₂和1molBr₂完全加成，试写出产物的结构简式：CH₃CH₂CBr（CH₃）CH₂Br，
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列问题：

①某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
②家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是C₁₀H₁₆O
③某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：CH₂=C（CH₃）COOH．

16．已知：如图是对浓硫酸和SO₂的有关性质进行探究的实验装置．请你参与实验并回答下列问题：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
该反应说明浓硫酸具有B．
A．吸水性     B．强氧化性       C．脱水性
（2）当铜丝插入浓硫酸中反应后，试管A中的品红溶液会褪色．若将产生的气体通入试管B中，溶液变红色（填“红”或“无”）．
（3）反应产生的SO₂对环境会造成严重的污染，要吸收SO₂气体可以用下列哪种物质B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）铜与浓硫酸反应生成的SO₂有毒，用过量NaOH溶液吸收，请写出SO₂跟NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

15．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．

实验操作	答案	实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上		A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色
（2）将分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

14．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸药（氢氧化铝）       D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是B．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A．
A．焚烧法              B．蒸馏法              C．堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是A．
A．用中和法除去废水中的酸         B．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）食品的安全关系人类的生存和健康．
①淀粉在人体中水解最终转化为C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是B．
A．氯化钠               B．亚硝酸钠             C．碳酸氢钠
（4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
①钠跟水剧烈反应，生成E和氢气（H₂），此实验说明钠的化学性质活泼；
②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B；
A．CO₂     B．Na₂O₂      C．Na₂O      D．NaCl     E．NaOH      F．O₂．

13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①						⑤
3	②	③	④				⑥

请回答下列问题：
（1）③的元素符号是Mg．
（2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
（3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）₃；
（5）画出元素③的原子结构示意图；
（6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，溶液中由水电离出c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”或“＞”）．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+

10．在一密闭容器中，发生放热反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），△H＜0下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
	B．	使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都不改变
	D．	减小SO2的浓度，平衡逆向移动

9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶
b．冷凝管
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的规格500mL．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0  g．
③配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是A．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移时不小心将溶液洒至瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线．